Chemia semestr I praca semestralna



Pobieranie 25.38 Kb.
Data09.05.2016
Rozmiar25.38 Kb.

CHEMIA



Semestr I

Praca semestralna



  1. Dokonać interpretacji zapisu 1428Si. Określić budowę jądra atomowego.

  2. Przedstawić konfiguracje elektronową: fosforu, siarki i argonu.

  3. Podano konfiguracje elektronowe atomów trzech pierwiastków:

a) K2 L5 b) K2L8M2 c) K2L8M6

Określić liczbę atomową i liczbę elektronów walencyjnych każdego z nich. Podać ich symbole i nazwy.


  1. Uporządkować wymienione pierwiastki według wzrastającej elektroujemności: Ca, O, K, F, Si, S.

  2. Dlaczego pierwiastki 1. i 2. grupy zaliczamy do elektrododatnich, a 16. i 17. do elektroujemnych? Dlaczego w cząsteczce N2 tworzy się wiązanie potrójne?


Opracowała:

mgr Marzena Skrzyńska

CHEMIA



Semestr II

Praca semestralna


  1. Dobrać współczynniki w niżej podanych reakcjach chemicznych:

    1. C2H6 + O2 → CO2 + H2O

    2. Fe2O3 + C → Fe + CO2

    3. NH3 + O2 → NO2 + H2O

  2. Na podstawie bilansu elektronowego dobrać współczynniki stechiometryczne w równaniach reakcji utleniania i redukcji.

    1. Na + H2O → NaOH + H2

    2. PbO + C → Pb + CO2

  3. Zadanie: Ile atomów wodoru znajduje się w trzech molach metanu CH4?

  4. Obliczyć skład procentowy węglika krzemu, jeżeli z rozkładu tej substancji otrzymano 4,5 g węgla i 10,5 g krzemu.

5. Jaką objętość zajmuje 0,25 mola cząsteczek dwutlenku węgla?

Opracowała:

mgr Marzena Skrzyńska

CHEMIA




Semestr III

Praca semestralna


  1. W 6 dm3 roztworu znajduje się 234 g siarczku sodu (Na2S). Obliczyć stężenie molowe roztworu.

  2. Ile gramów chlorku sodu otrzymamy po odparowaniu do sucha 30 g roztworu 6 %?

  3. Który roztwór ma większe stężenie procentowe: 2,33- molowy H2SO4 (d=1,14 g/cm3) czy 2,33-molowy HNO3 (d=1,08 g/cm3)

  4. Napisać wzory i podać nazwy wodorotlenków metali 2. i 3. okresu.

6. Podać równania reakcji ilustrujące wszystkie metody otrzymywania:

a) siarczanu (VI) potasu, b)siarczku sodu



Opracowała:

mgr Marzena Skrzyńska


CHEMIA


Semestr IV

Praca semestralna


  1. Za pomocą równań reakcji chemicznych przedstawić proces dysocjacji elektrolitycznej następujących substancji

H2S, HNO3, NaOH, H2CO3, (NH4)2CO3

  1. Napisać równania reakcji zobojętniania:

    1. kwasu fosforowego(V) zasadą sodową,

    2. kwasu solnego zasada potasową.

Podać nazwy powstających soli.

  1. Napisać równania podanych reakcji w formie jonowej:

    1. 2 Na OH  H2SO4  Na2SO4  2 H2O

    2. Zn + H2SO4  ZnSO4 + H2

    3. AgNO3 + NaBr  AgBr + NaNO3

  2. Przedstawić chemiczne właściwości fluorowców.

  3. Odmiany alotropowe węgla.



Opracowała:

mgr Marzena Skrzyńska

CHEMIA


Semestr V

Praca semestralna



  1. Napisać wzory pięciu izomerów związku o wzorze sumarycznym C5H9BrCl2. Podać nazwy systematyczne.

  2. Ułożyć wzory i nazwy systematyczne alkoholi o wzorze sumarycznym C5H11OH. Określić rzędowość alkoholi.

  3. Napisać równia reakcji otrzymywania octanu sodu wszystkimi metodami.

  4. Na przykładzie kwasu solnego i kwasu octowego napisać równania reakcji ilustrujące podobieństwa między kwasami nieorganicznymi a karboksylowych.

  5. Co to jest reakcja estryfikacji. Podać przykład, nazwać substraty i produkty.



Opracowała:

mgr Marzena Skrzyńska

CHEMIA



Semestr II ZSZ


Praca semestralna


  1. Zadanie: Ile atomów wodoru znajduje się w trzech molach metanu CH4?

  2. Za pomocą równań reakcji chemicznych przedstawić proces dysocjacji elektrolitycznej następujących substancji

H2S, HNO3, NaOH, H2CO3, (NH4)2CO3

  1. Który roztwór ma większe stężenie procentowe: 2,33- molowy H2SO4 (d=1,14 g/cm3) czy 2,33-molowy HNO3 (d=1,08 g/cm3)

  2. Przedstawić chemiczne właściwości fluorowców.

5.Napisać równania podanych reakcji w formie jonowej:

    1. 2 Na OH  H2SO4  Na2SO4  2 H2O

    2. Zn + H2SO4  ZnSO4 + H2

    3. AgNO3 + NaBr  AgBr + NaNO3

6. Podać równania reakcji ilustrujące wszystkie metody otrzymywania:

a) siarczanu (VI) potasu, b)siarczku sodu


Opracowała:

mgr Marzena Skrzyńska

Semestr I ZSZ


  1. Dokonać interpretacji zapisu 1428Si. Określić budowę jądra atomowego.

  2. Podano konfiguracje elektronowe atomów trzech pierwiastków:

a) K2 L5 b) K2L8M2 c) K2L8M6



Określić liczbę atomową i liczbę elektronów walencyjnych każdego z nich. Podać ich symbole i nazwy.

  1. Uporządkować wymienione pierwiastki według wzrastającej elektroujemności: Ca, O, K, F, Si, S.

  2. Dlaczego pierwiastki 1. i 2. grupy zaliczamy do elektrododatnich, a 16. i 17. do elektroujemnych? Dlaczego w cząsteczce N2 tworzy się wiązanie potrójne?

  3. Dobrać współczynniki w niżej podanych reakcjach chemicznych:

    1. C2H6 + O2 → CO2 + H2O

    2. Fe2O3 + C → Fe + CO2

    3. NH3 + O2 → NO2 + H2O

  4. Co to jest reakcja utleniania i redukcji. Podać przynajmniej trzy przykłady.

  5. Zadanie: Ile atomów wodoru znajduje się w trzech molach metanu CH4?

  6. Obliczyć skład procentowy węglika krzemu, jeżeli z rozkładu tej substancji otrzymano

4,5 g węgla i 10,5 g krzemu.

Opracowała:

mgr Marzena Skrzyńska


©absta.pl 2016
wyślij wiadomość

    Strona główna